مواد خام

ما هو نترات الأمونيوم؟ مبیع نترات الأمونيوم

نترات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة  NH4NO3، هو ملح من الآمونیا و حمض النتریك و يستخدم على نطاق واسع في الأسمدة و المتفجرات. يحتوي على حولي 33/5 % من النتروجين و هو قابل للاستعمال بجميع اشكاله من قبل النباتات. و يعتبر من الأسمدة النيتروجينية الأكثر شيوعًا، كما يستخدم نترات الأمونيوم لتعديل نسبة تفجير المتفجرات الاخرى مثل النتروجليسرين في ما يسمى ديناميات الأمونيا أو كـ عامل مؤكسد في الأمونيا و هو خليط من نترات الأمونيوم و مسحوق الألومينيوم.

نیترات آمونیوم

نترات الامونيوم هي مادة بلورية عديمة اللون و نقطة انصهارها هي 169.6 درجة مئوية. ينحل في الماء بشكل جيد جداُ. يتفكك مركب نترات الأمونيوم إلى كل من الماء و حمض النيتروجين (غاز الضحك(  عند التسخين . من حيث إن نترات الأمونيوم الصلب عند التسخين في بيئة محددة ما، يمكن أن يقوم بتفكيك المواد المتفجرة، لذا تم تمرير قوانين خاصة للنقل و لتخزينه .

تاريخ إنتاج نترات الأمونيوم

انتهت حقبة نقص مركبات النتروجين مع اكتشاف هابر-بوش. يتحول الأمونيا الى مادة كيميائية عظيمة من خلال مزج النتروجين الموجود في الهواء مع الهيدروجين المستحصل بواسطة تعديل البخار من الفحم الحجري أو الغاز الطبيعي. يمكن بعد ذلك أكسدة الأمونيا إلى حمض النيتريك عن طريق دمجها مع الهواء على محفز البلاتين الساخن – في الأصل بعد حرقه.

 

و هكذا ينتج نترات الأمونيوم  (NH4NO3). يتم مزج الأمونيا الساخنة و حمض النتريك من خلال تفاعل منزوع الفاعلية. بعد التبخر، يتم غمس الملح المذاب في برج ترذيذ (برج رش) فتنزل منه قطرات متكتلة بحجم الحبيات تسمى الحبيبات  الأسطوانية. يمكن التحكم في كثافة الحبيبات. المادة المتكتلة أكثر و المعدة للسماد تنعدم و المادة الأخف وزنا و الأكثر مسامية تستخدم لصنع المتفجرات. لربما تتداعى لمعظمنا فكرة الحروب و الإرهاب نتيجة ذلك فـ يجب أن لا ننسى أن المتقجرات تستخدم في الغالب في التعدين و الإنشاءات حيث تكسر الصخور في المناجم و تهيئ أسس المباني.

 

أحدى الخصائص المثيرة للاهتمام لنترات الأمونيوم و التي لا ينبغي أن توجد حتى وفقًا لقوانين الديناميكا الحرارية ، هي إن هذا المزيج الحاوي على النتروجين يوجد على نمطين، و يحاط من جهة بالأكسيجين و من الجهة أخرى يحاط بالهيدروجين. عادة ، من المتوقع أن يتفاعلوا معًا ، ليصبحوا مركبات أكثر استقرارًا من النيتروجين والأكسجين والماء. لكن لا تحصل هذه العملية مع نترات الأمونيوم في درجات حرارة الغرفة. حتى ولو كنتم حريصون دائمًا ، فإن نترات الأمونيوم حادث قد يقع في أي وقت.

في عام 1921 تم انتاج نترات الأمونيوم من خلال عملية هابر-بوش و تم تخزينه في أحد المستودعات الألمانية في Oppau . في الشتاء الرطب قامت بتجميع رطوبتها ثم أصبحت مضغوطة و صلبة. استخدم العمال المركبات أو حتى المثاقب الهوائية لصنع أحجار بيضاء للتغليف. و بعدها استخدموا الديناميت لسهولة العمل. تم تفجير مئات الأطنان من نترات الأمونيوم فمات على إثرها الكثيرون. لحسن الحظ ، تجعل عملية صنع الأقراص اليوم المادة أقل حساسية للتصلب وأكثر أمانًا للتحكم فيها.

نترات الأمونيوم؛ مصدر النتروجين و الأسمدة الكيمياوية

ينتج النتروجين بأشكال مختلفة. يمكن استخدام هذه المغذيات النباتية الهامة من قبل النباتات من خلال الجذور أو من الفغر الموجود في الأوراق والسيقان. غالبًا ما تضاف المصادر الإضافية للنيتروجين إلى التربة والنباتات في المناطق التي لا توجد فيها مصادر طبيعية كافية للنيتروجين. و من الأولى هذه المصادر الصلبة للنتروجين و التي تنتج على نطاق واسع هي نترات الأمونيوم. سماد نترات الأمونيوم هو التطبيق الأكثر استخداما لهذا المركب. ولكنه يمتلك طبيعة طاردة جدا، مما يجله نافعا في الصناعات الخاصة. نترات الأمونيوم مسحوق بلوري عديم الرائحة و اللون.

 

استخدام نترات الأمونيوم على نطاق واسع في الحدائق و الأراضي الزراعية يعزز من نمو النباتات و يوفر مصدر نتروجين جاهز للإمتصاص بالنسبة للنباتات. سماد نترات الأمونيوم هو مركب بسيط للتحضير. يحضر نترات الأمونيوم من تفاعل غاز الأمونياك مع حامض النتريك. التفاعل الكيميائي يخلق تركيزا من نترات الأمونيوم و يولد حرارة هائلة. يستخدم نترات الأمونيوم باعتباره سماد، على شكل حبيبات و يتم صهره بكبريتات الأمونيوم لتقليل الطبيعة المتطايرة للمركب .

کود نیترات

ما هو سماد نترات الأمونيوم؟

يتم صنع نترات الأمونيوم  في الحدائق مع مركبات مستقرة أخرى. يمكن استخدام النيتروجين على الفور تقريبًا بسبب مساميته وقابليته للذوبان. تقوم هذه المادة بتوفير الأزوت عن طريق الأمونيا و النترات. الاسلوب القياسي للتطبيق هو عن طريق نشر الحبيبات. فهي تذوب في الماء بسرعة ليتحرر النتروجين في التربة. بعد نشر المركب يجب أن يتم ريها بالكامل. لامتصاص النيتروجين بسرعة من خلال التربة يتم نقلها إلى جذور النبات. بسبب محتواه العالي من النتروجين يستخدم مركب نترات الأمونيوم على نطاق واسع في أسمدة بساتين الخضار و سماد البرسيم و العلوفة.

کود نیترات آمونیوم

التطبيقات الأخري لنترات الأمونيوم

بالاضافة لنترات الأمونيوم لكونه يعتبر سماد نافع، فأنه يستخدم ايضا في بعض المناطق الصناعية و الإنشائية. هذا المركب الكيميائي المتفجر، مفيد في المناجم ويسهل أنشطة الهدم والتعدين. الحبيبات مسامية للغاية ويمكنها امتصاص كميات كبيرة من الوقود. تعرضها للإحتراق يؤدي لتفجير مهيب، ممتد و مستمر. في معظم الحالات ، يكون هذا المركب مستقرًا جدًا ولا يمكن أن يصبح متفجرًا إلا في ظل ظروف معينة.

من التطبيقات الأخرى لنترات الأمونيوم هي حفظها للمواد الغذائية.

 

أخطار نترات الأمونيوم

نترات الأمونيوم مستقرة بصورة صلبة أو منصهرة أو قابلة للذوبان. ومع ذلك ، نظرًا لوجود الملوثات أو التعرض لدرجات حرارة عالية (على سبيل المثال ، النار أو الحرارة المشعة) يمكن أن يكون أقل مقاومة للانفجار.

 

الموارد التالية يمكن أن تجعل نترات الأمونيوم أكثر عرضة للتفجير:

التعرض للملوثات بما فيها الكلوريدات والمعادن مثل الكروم والنحاس والكوبالت والنيكل ، انخفاض الأس الهيدروجيني (زيادة الحموضة)

عندما ينصهر نترات الأمونيوم (خاصة عندما يكون محدد) تزداد خطورة التفجير

عند ملامستها مع المواد المؤكسدة مثل المواد العضوية كـ الزيت أو الوقود أو الورق أو القش أو القماش ، فإن هذا الخطر يزيد بشكل كبير.

يمكن أن ينفجر نترات الأمونيوم للأسباب التالية:

1.    التعرض للصدمات الشديدة (علي سبيل المثال من موجات الانفجار المحيطة)

2.    التعرض  لدرجة الحرارة العالية في المناطق المغلقة ( مثل الأنابيب المغلقة)

3.    يمكن أن يتسبب انفجار صغير بحدوث تفجير بحجم كبير من المادة المخزنة في القرب منها.

4.    الحرارة، النار و احتراق نترات الأمونيوم.

 

لا يتسبب نترات الأمونيوم بالحرقة، مع ذلك مع وجود مواد قابلة للإحتراق أو الاشتعال حتى في ظل عدم وجود الاكسيجين، يدعم و يزيد نسبة الإحتراق. مع التسخين، ينصهر. تحلل و تحرير الغازات السامة بما فيها أحماض الأزوت (NOx) و غاز الأمونيا (NH3) عندما ترتفع درجات الحرارة (مثل الحريق) تؤديان لحدوث تفجير في المكان المغلق.

انفجار نیترات آمونیوم

نترات الأمونيوم؛ قنبلة قوية!

المكتشف لهذه المادة هو الكيميائي الأمريكي أكره، و قد قام في البداية بمزج نترات الأمونيوم مع حوالي 6% من وزن وقود الديزل. فأطلق على هذه المادة المتفجرة اسم “آكرميت” و استخدمها في المناجم المفتوحة التي كانت تحفر من قبل أصحاب المناجم أنفسهم. بشكل أدق، كانت باعتبارها كـ زيت وقود نترات الأمونيوم ANFO تعتبر أكثر المتفجرات التجارية استخداما في الوقت الراهن. إلى جانب مجموعة متنوعة من المركبات العضوية مثل ثلاثي نيتروتولوين أو (تي إن تي) ، يمكن أيضًا استخدام ANFO في صنع المتفجرات.

 

السلامة و الصحة

عند ملامسة العين و الجلد تتسبب بالتهيج. عند بلع كميات كبيرة منها تتسبب بحرقة في الجهاز الهضمي. يتميز بالدوار والنعاس والصداع وضيق التنفس والزرقة (كدمات الجلد بسبب نقص وصول الأكسجين إلى الدم) وسرعة ضربات القلب والدم البني بلون الشوكولاتة. استنشاقها يؤدي لتهيج الجهاز التنفسي. قد يسبب ميتاموغلوبين الدم ، زرقة (كدمات جلدية بسبب نقص الأكسجين في الدم) ، نوبات ، عدم انتظام دقات القلب ، ضيق في التنفس والموت.

 

دفع نترات الأمونيوم

  • تنحل هذه المادة بشكل جيد جدا في الماء، و عند تلوث مجرى المياه في التركيزات المنخفضة يمكن أن تكون ضارة للماشية.
  • طمر ما تبقى من نترات الأمونيوم مع المياه الساخنة و المواد العضوية يؤدي الى تفاعل تحت الأرض و لا ينصح بذلك مطلقا
  • يجب غسل العلب الفارقة ثلاث مرات قبل التخلص منها. الا أن تكون العلب مستخدمة للتعبئة مرة اخرى، فيجب ازالة أو التخلص من العلب نهائيا.

 

أسعار و مبيعات نترات الأمونيوم

يمكن توفير نترات الأمونيوم من شركة شيمي تصفيه الشركة المقدمة للـ المواد الكيميائية . . تقوم هذه الشركة بخدمة العملاء من خلال توفير مواد عالية الجودة وأسعار معقولة لمواطنينا الأعزاء وحتى إرسالها إلى بلدان أخرى.

تجدر الإشارة الى أن شركة شيميايي تصفيه تمتلك هذا المنتج وإذا رغب العميل في درجة نقاء أخرى ، فيمكن لهذه الشركة إنتاج هذه المادة، يكفي أن تتواصلوا مع زملاؤنا و خبراءنا في وحدة المبيعات للحصول على المزيد من المعلومات و توفير المنتج بسهواة تامة.

 

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد.